Exemple de molécules apolaires

Voici un regard sur ce que la moyenne polaire et nonpolaire, comment prédire si une molécule sera l`un ou l`autre, et des exemples de composés représentatifs. D`autres molécules non polaires incluent le dioxyde de carbone (CO2) et les molécules organiques méthane (CH4), toluène et essence. Notez que les composés ioniques, tels que le chlorure de sodium (NaCl), sont polaires. En chimie, la polarité est une séparation de la charge électrique conduisant à une molécule ou à ses groupes chimiques ayant un moment dipolaire électrique, avec une extrémité chargée négativement et une extrémité chargée positivement. Dans les molécules d`ozone (O3), les deux liaisons O − O sont non polaires (il n`y a pas de différence d`électronégativité entre les atomes du même élément). Certaines molécules sont clairement polaires ou non polaires, tandis que beaucoup ont une certaine polarité et tombent quelque part entre les deux. Il estimait qu`une différence de 1. Cela ne donne aucun dipôle global dans la molécule. La polarité des liaisons est généralement divisée en trois groupes qui sont vaguement basés sur la différence d`électronégativité entre les deux atomes collés. Toutefois, les propriétés suivantes sont typiques de ces molécules.

Étant donné que les groupes de points C1, CS, C ∞ h CN et CNV n`ont pas de centre d`inversion, de plans de miroirs horizontaux ou de plusieurs axes CN, les molécules d`un de ces groupes de points auront un moment dipolaire. S`il y a une différence significative entre les valeurs d`électronégativité des atomes, les électrons ne seront pas partagés équitablement entre les atomes. Les grandes molécules qui ont une extrémité avec des groupes polaires attachés et une autre extrémité avec des groupes non polaires sont décrites comme des amphiphiles ou des molécules amphiphiliques. Les molécules non polaires tendent à se dissoudre bien dans les solvants non polaires, qui sont souvent des solvants organiques. Toutes les molécules avec des liaisons polaires ne sont pas une molécule polaire. Ces gaz consistent en des atomes uniques de leur élément, comme l`argon, l`hélium, le krypton et le néon. Ils sont de bons tensioactifs et peuvent aider à la formation d`émulsions stables, ou des mélanges, de l`eau et des graisses. Par exemple, la molécule d`eau (H2O) contient deux liaisons O − H polaires dans une géométrie pliée (non linéaire). Les obligations peuvent tomber entre l`un des deux extrêmes – étant complètement non polaire ou complètement polaire. Alors que les molécules peuvent être décrites comme «covalent polaire», «covalent non polaire», ou «ionique», c`est souvent un terme relatif, avec une molécule simplement être plus polaire ou plus nonpolaire qu`une autre.

Tous les atomes n`attirent pas les électrons avec la même force. En d`autres termes, les électrons passeront plus de temps près d`un atome que l`autre. La molécule a deux électrons solitaires dans une orbitale, qui pointe vers le quatrième apex du tétraèdre approximatif (VSEPR). Si vous connaissez la polarité des molécules, vous pouvez prédire si oui ou non ils vont mélanger ensemble pour former des solutions chimiques. Les tensioactifs réduisent la tension interfaciale entre l`huile et l`eau en s`adsorbant à l`interface liquide – liquide. Si les moments dipolaires des liaisons de la molécule ne s`annulent pas, la molécule est polaire. Des exemples de molécules non polaires homonucléaires sont l`oxygène (O2), l`azote (N2) et l`ozone (O3). En général, si la différence d`électronégativité entre deux atomes est inférieure à 0. C`est parce que les moments dipolaires sont des quantités de vecteurs euclidiens avec l`amplitude et la direction, et un deux vecteurs égaux qui s`opposent les uns les autres s`annulent. Par conséquent, la plupart des molécules non polaires sont insolubles dans l`eau (hydrophobe) à température ambiante.